有3种情况 1PH值会变小，仍显碱性 由于氢氧化钠溶液属于强碱，而氯化氨溶液水解显酸性，因此当氯化氨溶液一开始滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液过量，与氯化氨溶液反应完以后，PH值会有所降低，到仍为碱性溶液 2。
NH4++H2O==NH3H2O+H+ 结论氯化铵能够促进水的电离，而且，浓度越大越能够促进电离，加入氯化铵，水解平衡向右移动，进而促进水的电离所以，浓度越小，水的电离能力越小 如有帮助，请及时点击“选为满意回答”并顺便。
NH4+aq+H2Ol==NH3H2Oaq+H+aq 水解是可逆反应 因为水是液态，相当于水解平衡方程式左边系数为1，右边系数为2 加水，平衡朝系数大的方向移动类比在气体反应时，减压平衡朝气体系数大的方向移动但。
所以是盐的浓度越大水解程度越小而硫酸氨中氨根水解了08mol而氯化氨中氨根水解了05mol，所以硫酸氨的酸性大于氯化氨的酸性，所以氯化氨的ph大于硫酸氨的ph以上说法只是在两种盐的物质的量相同时成立，如果不相同则。
对于HAc，H+和Ac来说，稀释的是相通倍数他们都在一个溶液体系里但是算式的分子部分是两种离子的浓度乘积，他们本身浓度就小，再乘积的话会更小，所以浓度商就会变小，平衡就会右移增大这两种离子的浓度来达到平衡。
氯化铵的浓度变大，水解的铵根离子占总溶液的铵根离子减少，根据越稀越水解的原则0可知其水解程度减小。
其浓度越大，氨根水解会向正 反应方向 移动，但无法抵消这种浓度增大，所以 水解程度 变小结合醋酸加水稀释等想想看。
NH3H2O=可逆=NH4++OH 现在加入NH4Cl，溶液中NH4+的量陡然加大非常多，氨水水解显然逆向进行 而NH4Cl水解出的H+相比之下相当小，其作用是中和氨水电离出的OH 所以CH+变小 另外随着氨水水解逆向进行NH3H2O浓度加大。
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