1、正极有铜析出，质量增加因为不断有锌溶解到溶液中，析出铜，而锌分子量比铜大，所以溶液质量增加；判断原电池正负极方法如下1比较两个电极材料活泼性活泼性强为负极，活泼性弱为正极性电极做负极，惰性电极做正极2根据正负电极现象判断电极溶解，质量减轻为负极电极增重，气体放出为正极3根据电子流动；自发氧化还原反应，我们可知Cu能置换出硝酸银里的Ag离子，所以Cu为正极，Ag为负极 Cu +2Ag+=Cu2+ 2Ag 64 216 16 X X=54g 增重54g；电子从负极流向正极，在正极有阳离子得电子，阳离子一般是金属离子，得电子后还原成单质，附着在正极材料上，所以质量增大；负极板，Pb转化为硫酸铅，所以增重！正极板，PbO2转化为硫酸铅，所以也应增重！简单的说，放电后，正负极板中“吸入”了少量硫酸。
2、锌铜稀硫酸原电池，没有质量增重的电极，铜极放出气体H2 铜棒作正极，锌棒作负极 铜棒质量不变，锌棒质量减少 一般在酸溶液中，金属性较强的的做负极只限金属活动性表氢之前可与酸反应置换出氢气的，较弱的做正极可以；无论正极还是负极，其质量都可以增加或减少如PbO2 + Pb = 2PbO，这铅蓄电池中的反应正极质量减少，而负极质量增加再如Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，这是铜锌原电池正极质量增加，而负极质量减少。
3、他要得电子，变成固体，所以正极有时会反应导致正极材料增加，有的惰性正极不反应仅仅导电；正极发生还原反应在原电池中，发生的反应是氧化还原反应发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应根据电极增重还是。
4、正极，因为正极得电子，金属离子被还原，附着在电极上所以增重；原电池的负极失电子，被氧化，质量减少，当电解液为比H还不活泼的金属阳离子时，正极质量增加，若电解液的金属阳离子比氢离子得电子能力弱，则正极质量不会增加电解池和电镀池原理一样，阳极失电子不溶解与。
5、因为活泼金属在反应中失去电子，不活泼金属或非金属在反应中得电子，因此电子从活泼金属移向不活泼金属或非金属而电子在电极间的移动方式是从负极出发向正极移动原因很简单，带负电荷的粒子总是自发向电势高的地方移动；发生化学反应，硫酸铜中的铜被锌还原出来，附着在正极上，所以正极质量增加；原电池中正极发生还原反应由于原电池负极和电解质反应，使得负极材料失去电子，所以负极为还原剂，发生氧化反应原电池的正极得到电子，电子保护正极使正极不与电解质反应，所以电子就会与溶液中的正离子结合，所以正极周围的正；增重的一极是正极不是绝对的，如铅蓄电池中，负极铅变为硫酸铅，正极二氧化铅变为硫酸铅，都是质量增加有气泡产生的为正极应该没有反例；正极处的氢离子得到从负极来的电子变成氢气，导致氢离子浓度下降，所以ph升高。
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