阿伏伽德罗定律(阿伏伽德罗定律pv=nrt)

1、阿伏加德罗定律1同温同压下，V1V2 = n1n2 2同温同体积时，p1p2 = n1n2 = N1N2 3同温同压等质量时，V1V2 = M2M1 4同温同压同体积时，M1M2 = ρ1ρ2 阿伏加德罗定律认为。

2、阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度与压强下，任何气体相等容积所含的分子数或摩尔数相等阿伏伽德罗定律是由意大利科学家阿伏伽德罗在解释气体进行化学反应时参加反应气体体积之间的相互关系时，于1811年以假说的形式提出来的。

3、这一公式表明，在相同的温度t和相同的压强p下，任何气体在相同的体积内所包含的分子数都相等这一结论叫做“阿伏伽德罗定律”如在标准状态大气压值为标准大气压，温度t为27315k时，任何气体在1米 3 中含有的分子。

4、阿伏伽德罗定律的内容是在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子Vn = a 其中V 是气体的体积n 是气体的摩尔数a 是一个常数阿伏伽德罗定律又可以引出另一个重要的定律对于任何气体。

5、根据这个观点，阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律例如，1体积的氢气和1体积的氯气化合，之所以生成了2体积的氯化氢，是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氯分子是由2个氯原子构成的，它们相互化合就。

6、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子阿伏加德罗定律推论 根据理想气体状态方程PV=nRT及n=mMp密度=mV可得出下列推论1同温同压下，气体的分子数与其体积成正比。

7、阿伏加德罗定律的公式为NA=Nn其中，NA阿伏伽德罗常数，N粒子数，n物质的量NA的近似数值为602×1023mol？1阿伏伽德罗常量，旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA它的数值一般计算时取602×1023或6。

8、一阿伏加德罗定律推论 根据理想气体状态方程PV=nRT及n=mMp密度=mV可得出下列推论1同温同压下，气体的分子数与其体积成正比TP相同n1n2=V1V2 2温度体积相同的气体，压强与其分子数成正比。

9、PM=ρRT 中的M是摩尔质量 阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子阿伏加德罗定律推论 根据理想气体状态方程PV=nRT及n=mMp密度=mV可得出下列推论1同温同压下，气体。

10、定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数推论1同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比=所含的分子数之比TP相同V1V2=n1n2=N1N2推论2同温同压下，任何气体的密度之比。

11、阿伏加德罗定律 1同温同压下，V1V2=n1n2 2同温同体积时，P1P2=n1n2=N1N2 3同温同压等质量时，V1V2=M2M1 4同温同压同体积时，M1M2=ρ1ρ2 参考资料。

12、当温度压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等气体分子间的作用微弱，可忽略，故定律成立该定律在有气体参加的化学反应推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用阿伏加德罗定律认为在同温同压下，相同体积的。

13、PV=nRT克拉伯龙方程解析阿伏伽德罗定律的内容为在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数即“三同”定“一同”据此得到的推论有1同温同压下，V1V2=n1n22同温同体积时，p1p2=n1n2=N1N2。

14、R称为理想气体常量在公式pV=nRt中，如果压强温度和体积都采用国际单位SI，R=8314帕·米3摩尔·K如果压强为大气压1 atm，体积为L，则R=00814大气压·升摩尔·K。

15、PM=ρRT 中的M是摩尔质量 阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子阿伏加德罗定律推论 根据理想气体状态方程PV=nRT及n=mMp密度=mV可得出下列推论1同温同压下。

16、但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律它对。

17、PV=NRT ，N=Mm N 摩尔数 ，M气体的质量，m该物质的摩尔质量分子量P=MVRTm ，MV=D 气体密度 ，P*m=D RT P1m1P2m2=D1RT1D2RT2 ，P1=P2，T1=T2，m1m2=DiD2 应该这。